11. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение: 1. Найдем массу сульфата алюминия в растворе: $$m(Al_2(SO_4)_3) = m_{раствора} \cdot \omega = 68.4 \cdot 0.08 = 5.472$$ г 2. Запишем уравнение реакции: $$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 = 3BaSO_4 \downarrow + 2AlCl_3$$ 3. Молярная масса сульфата алюминия $$M(Al_2(SO_4)_3) = 27 \cdot 2 + 3 \cdot (32 + 16 \cdot 4) = 54 + 3 \cdot 96 = 54 + 288 = 342$$ г/моль 4. Молярная масса сульфата бария $$M(BaSO_4) = 137 + 32 + 16 \cdot 4 = 137 + 32 + 64 = 233$$ г/моль 5. Найдем количество вещества сульфата алюминия: $$n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{m(Al_2(SO_4)_3)}{M(Al_2(SO_4)_3)} = \frac{5.472}{342} = 0.016$$ моль 6. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфата алюминия образуется 3 моль сульфата бария. Значит, $$n(BaSO_4) = 3 \cdot n(Al_2(SO_4)_3) = 3 \cdot 0.016 = 0.048$$ моль 7. Найдем массу сульфата бария: $$m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.048 \cdot 233 = 11.184$$ г Ответ: 11.184 г