Как изменяются радиус атома, окислительные свойства атомов, максимальная валентность, металлические свойства простых веществ в ряду элементов: a) Al-Si-P-S б) Ba - Sr - Ca - Mg в) Te - Se - Br - Cl г) Ge - Ga - Al - B

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно понимать, как изменяются свойства элементов в периодической таблице. a) Al - Si - P - S В этом ряду элементы расположены в одном периоде (3-м). Слева направо в периоде: * Радиус атома уменьшается. * Окислительные свойства увеличиваются. * Максимальная валентность сначала увеличивается (Al = 3, Si = 4), затем уменьшается (P = 5, S = 6, но для кислорода и серы типична валентность 2). * Металлические свойства уменьшаются (Al - металл, Si - полуметалл, P и S - неметаллы). б) Ba - Sr - Ca - Mg В этом ряду элементы расположены во 2 группе периодической таблицы (щелочноземельные металлы). Сверху вниз в группе: * Радиус атома уменьшается. * Окислительные свойства ослабевают, так как возрастают восстановительные (металлические) свойства. * Максимальная валентность не меняется (равна 2). * Металлические свойства увеличиваются. в) Te - Se - Br - Cl В этом ряду элементы расположены в одном периоде (4-м). Слева направо в периоде: * Радиус атома уменьшается. * Окислительные свойства увеличиваются. * Максимальная валентность сначала увеличивается (Te = 6, Se = 6), затем уменьшается (Br = 7, Cl = 7, но обычно 1). * Металлические свойства уменьшаются (Te и Se - полуметаллы, Br и Cl - неметаллы). г) Ge - Ga - Al - B В этом ряду элементы расположены в разных периодах и группах. Сложно однозначно сказать об изменении свойств без конкретных данных. * Радиус атома увеличивается. * Окислительные свойства уменьшаются. * Максимальная валентность уменьшается. * Металлические свойства увеличиваются. Вывод: В целом, нужно помнить, что в периоде слева направо радиус атома уменьшается, окислительные свойства увеличиваются, металлические свойства уменьшаются. В группе сверху вниз радиус атома увеличивается, металлические свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются.