5. Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?

Электрическая проводимость водных растворов электролитов объясняется наличием в растворе ионов, которые образуются в результате диссоциации электролита. Когда электролит (кислота, основание или соль) растворяется в воде, он распадается на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Эти ионы свободно перемещаются в растворе. Под действием приложенного электрического поля катионы начинают двигаться к отрицательному электроду (катоду), а анионы – к положительному электроду (аноду). Это направленное движение заряженных частиц создает электрический ток в растворе. Например, при растворении хлорида натрия ($$NaCl$$) в воде происходит диссоциация: $$NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$$ Ионы $$Na^+$$ и $$Cl^-$$ обеспечивают электрическую проводимость раствора.