20. Какая масса алюминия необходима для получения 78 г хрома из оксида хрома (III) алюмотермическим способом

Химическая реакция алюмотермии для оксида хрома(III) выглядит следующим образом: $Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Cr$ Молярная масса хрома (Cr) составляет приблизительно 52 г/моль. Молярная масса оксида хрома (III) ($Cr_2O_3$) составляет: 2 * 52 (Cr) + 3 * 16 (O) = 104 + 48 = 152 г/моль. Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 27 г/моль. Чтобы получить 2 моля хрома (2 * 52 = 104 г), требуется 2 моля алюминия (2 * 27 = 54 г). По пропорции: $rac{Масса \; Al}{Масса \; Cr} = rac{54 \; г}{104 \; г}$ Пусть x - масса алюминия, необходимая для получения 78 г хрома: $\frac{x}{78 \; г} = \frac{54 \; г}{104 \; г}$ $x = \frac{54 \; г * 78 \; г}{104 \; г}$ $x = \frac{4212}{104} \; г$ $x \approx 40.5 \; г$ Следовательно, для получения 78 г хрома необходимо примерно 40.5 г алюминия. Ответ: 40.5 г