9. Какая масса гидроксида алюминия (г) образуется при взаимодействии 801 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 10% и избытка раствора гидроксида натрия?

Решение: 1. Определим массу хлорида алюминия ($$AlCl_3$$) в растворе: $$m(AlCl_3) = 801 \cdot 0.1 = 80.1$$ г 2. Определим количество вещества хлорида алюминия: $$M(AlCl_3) = 27 + 3 \cdot 35.5 = 133.5$$ г/моль $$
u(AlCl_3) = \frac{80.1}{133.5} = 0.6$$ моль 3. Уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом натрия: $$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl$$ 4. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида алюминия равно количеству вещества хлорида алюминия: $$
u(Al(OH)_3) =
u(AlCl_3) = 0.6$$ моль 5. Определим массу гидроксида алюминия: $$M(Al(OH)_3) = 27 + 3 \cdot (16 + 1) = 78$$ г/моль $$m(Al(OH)_3) = 0.6 \cdot 78 = 46.8$$ г Ответ: 46.8 г