Какая масса гидроксида натрия вступила в реакцию с серной кислотой, если образовалось 174 г продукта реакции.

1. Записываем уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой: \[2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\]
2. Предполагаем, что продукт реакции, масса которого дана, это сульфат натрия (\[Na_2SO_4\]). Молярная масса сульфата натрия: \[M(Na_2SO_4) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \,\text{г/моль}\]
3. Определяем количество вещества сульфата натрия: \[n(Na_2SO_4) = \frac{m(Na_2SO_4)}{M(Na_2SO_4)} = \frac{174 \,\text{г}}{142 \,\text{г/моль}} \approx 1.225 \,\text{моль}\]
4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфата натрия приходится 2 моль гидроксида натрия. Следовательно, количество вещества гидроксида натрия: \[n(NaOH) = 2 \cdot n(Na_2SO_4) = 2 \cdot 1.225 \,\text{моль} = 2.45 \,\text{моль}\]
5. Молярная масса гидроксида натрия: \[M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \,\text{г/моль}\]
6. Определяем массу гидроксида натрия: \[m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 2.45 \,\text{моль} \cdot 40 \,\text{г/моль} = 98 \,\text{г}\]

Ответ: 98 г