Железную стружку, содержащую 25% примеси, обработали соляной кислотой. Какой объем водорода при этом выделился,

1. Предположим, что масса железной стружки не указана. Допустим, что масса стружки составляет 100 г. Тогда масса примесей: \[m(\text{примесей}) = 100 \,\text{г} \cdot 0.25 = 25 \,\text{г}\]
2. Масса чистого железа: \[m(Fe) = 100 \,\text{г} - 25 \,\text{г} = 75 \,\text{г}\]
3. Записываем уравнение реакции между железом и соляной кислотой: \[Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow\]
4. Определяем молярную массу железа: \[M(Fe) = 56 \,\text{г/моль}\]
5. Рассчитываем количество вещества железа: \[n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{75 \,\text{г}}{56 \,\text{г/моль}} \approx 1.339 \,\text{моль}\]
6. Из уравнения реакции видно, что количество вещества водорода равно количеству вещества железа: \[n(H_2) = n(Fe) \approx 1.339 \,\text{моль}\]
7. Определяем объем водорода (при нормальных условиях): \[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 1.339 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\text{л/моль} \approx 30 \,\text{л}\]

Ответ: 30 л (при условии, что масса стружки 100 г)