6. Какая масса гидроксида железа (II) (г) образуется при взаимодействии 456 г раствора сульфата железа (II) с массовой долей соли 10% и раствора гидроксида натрия?

Дано: Масса раствора сульфата железа (II) = 456 г Массовая доля сульфата железа (II) = 10% = 0,1 Найти: Массу гидроксида железа (II). Решение: 1. Определяем массу сульфата железа (II) в растворе: \(m(FeSO_4) = m(раствора) \cdot \omega(FeSO_4) = 456 \cdot 0,1 = 45,6 \ г\) 2. Записываем уравнение реакции: \(FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4\) 3. Определяем молярную массу сульфата железа (II) и гидроксида железа (II): \(M(FeSO_4) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 152 \ г/моль\) \(M(Fe(OH)_2) = 56 + 2 \cdot (16 + 1) = 90 \ г/моль\) 4. Определяем количество вещества сульфата железа (II): \(n(FeSO_4) = \frac{m(FeSO_4)}{M(FeSO_4)} = \frac{45,6}{152} = 0,3 \ моль\) 5. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида железа (II) равно количеству вещества сульфата железа (II): \(n(Fe(OH)_2) = n(FeSO_4) = 0,3 \ моль\) 6. Определяем массу гидроксида железа (II): \(m(Fe(OH)_2) = n(Fe(OH)_2) \cdot M(Fe(OH)_2) = 0,3 \cdot 90 = 27 \ г\) **Ответ: 27 г**