10. Какая масса хлорида алюминия образуется при взаимодействии 25 г оксида алюминия с достаточным количеством соляной кислоты?

Реакция: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O Молярная масса Al₂O₃ = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль Молярная масса AlCl₃ = 27 + 3 * 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 г/моль Количество вещества Al₂O₃ = 25 г / 102 г/моль ≈ 0.245 моль Согласно уравнению реакции, из 1 моль Al₂O₃ образуется 2 моль AlCl₃. Значит, из 0.245 моль Al₂O₃ образуется 0.245 * 2 = 0.49 моль AlCl₃. Масса AlCl₃ = 0.49 моль * 133.5 г/моль ≈ 65.42 г Ответ: **65.42 г**