20. Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии 340 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия?

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$ 2. Найдем молярную массу нитрата серебра (AgNO₃): $M(AgNO_3) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 \ г/моль$ 3. Найдем количество вещества нитрата серебра: $n(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)} = \frac{340 \ г}{170 \ г/моль} = 2 \ моль$ 4. По уравнению реакции, количество вещества хлорида серебра (AgCl) равно количеству вещества нитрата серебра (AgNO₃): $n(AgCl) = n(AgNO_3) = 2 \ моль$ 5. Найдем молярную массу хлорида серебра (AgCl): $M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5 \ г/моль$ 6. Найдем массу хлорида серебра: $m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 2 \ моль * 143.5 \ г/моль = 287 \ г$ Ответ: 287 г