5. Какая масса 4%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для осаждения гидроксида цинка из раствора, содержащего 3,22 г сульфата цинка?

Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы веществ и стехиометрию реакции. Сначала запишем уравнение реакции: \(ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4\) 1. Найдем молярную массу сульфата цинка \(ZnSO_4\): \(M(ZnSO_4) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 161\) г/моль 2. Найдем количество вещества сульфата цинка: \(n(ZnSO_4) = \frac{3.22 \ г}{161 \ г/моль} = 0.02 \ моль\) 3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфата цинка требуется 2 моль гидроксида натрия. Следовательно, количество вещества гидроксида натрия: \(n(NaOH) = 2 \cdot n(ZnSO_4) = 2 \cdot 0.02 \ моль = 0.04 \ моль\) 4. Найдем молярную массу гидроксида натрия \(NaOH\): \(M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40\) г/моль 5. Найдем массу гидроксида натрия: \(m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0.04 \ моль \cdot 40 \ г/моль = 1.6 \ г\) 6. Теперь нужно найти массу 4%-ного раствора гидроксида натрия. Пусть масса раствора равна \(x\) грамм. Тогда: \(0.04 \cdot x = 1.6\) \(x = \frac{1.6}{0.04} = 40 \ г\) Таким образом, для осаждения гидроксида цинка из раствора, содержащего 3,22 г сульфата цинка, потребуется 40 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Ответ: 40 г.