0. Какая масса 4%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для полного осаждения гидроксида цинка из раствора, содержащего 3,22 г сульфата цинка?

Для решения этой задачи, нам потребуется написать уравнение реакции, рассчитать молярные массы веществ и использовать пропорции. 1. Уравнение реакции: \[ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4\] 2. Молярная масса сульфата цинка ($$ZnSO_4$$): \[M(ZnSO_4) = 65 + 32 + 4 \times 16 = 65 + 32 + 64 = 161 \ г/моль\] 3. Молярная масса гидроксида цинка ($$Zn(OH)_2$$): \[M(Zn(OH)_2) = 65 + 2 \times (16 + 1) = 65 + 34 = 99 \ г/моль\] 4. Молярная масса гидроксида натрия ($$NaOH$$): \[M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \ г/моль\] 5. Расчет количества вещества сульфата цинка: \[n(ZnSO_4) = \frac{m(ZnSO_4)}{M(ZnSO_4)} = \frac{3.22 \ г}{161 \ г/моль} = 0.02 \ моль\] 6. Расчет количества вещества гидроксида натрия: Согласно уравнению реакции, на 1 моль $$ZnSO_4$$ требуется 2 моль $$NaOH$$. Следовательно: \[n(NaOH) = 2 \times n(ZnSO_4) = 2 \times 0.02 \ моль = 0.04 \ моль\] 7. Расчет массы гидроксида натрия: \[m(NaOH) = n(NaOH) \times M(NaOH) = 0.04 \ моль \times 40 \ г/моль = 1.6 \ г\] 8. Расчет массы 4%-ного раствора гидроксида натрия: Пусть $$x$$ грамм - масса раствора. Тогда: \[0.04 \times x = 1.6 \ г\] \[x = \frac{1.6 \ г}{0.04} = 40 \ г\] Ответ: Для полного осаждения гидроксида цинка потребуется 40 г 4%-ного раствора гидроксида натрия.