18. Какая масса соли образуется в реакции нейтрализации между 5,6 г гидроксида калия с раствором азотной кислоты, взятым в избытке? (Запишите число с точностью до сотых)

Для решения задачи, необходимо записать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO₃):

$$KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O$$

1. Найдем молярную массу гидроксида калия (KOH):

$$M(KOH) = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 \ г/моль$$

2. Найдем количество вещества гидроксида калия (KOH):

$$n(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)} = \frac{5.6 \ г}{56 \ г/моль} = 0.1 \ моль$$

3. По уравнению реакции, 1 моль KOH реагирует с 1 моль HNO₃ с образованием 1 моль нитрата калия (KNO₃). Следовательно, количество вещества KNO₃ также равно 0.1 моль:

$$n(KNO_3) = n(KOH) = 0.1 \ моль$$

4. Найдем молярную массу нитрата калия (KNO₃):

$$M(KNO_3) = 39 (K) + 14 (N) + 3 \cdot 16 (O) = 101 \ г/моль$$

5. Найдем массу нитрата калия (KNO₃):

$$m(KNO_3) = n(KNO_3) \cdot M(KNO_3) = 0.1 \ моль \cdot 101 \ г/моль = 10.1 \ г$$

Ответ: 10.10 г