10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточ количеством серной кислоты,

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции взаимодействия оксида бария с серной кислотой: $$BaO + H_2SO_4 = BaSO_4 + H_2O$$ 1. Найдем молярную массу оксида бария (BaO): M(BaO) = 137 (Ba) + 16 (O) = 153 г/моль 2. Найдем количество вещества оксида бария: n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 30,6 г / 153 г/моль = 0,2 моль 3. По уравнению реакции, количество вещества сульфата бария (BaSO4) равно количеству вещества оксида бария (BaO), т.е. n(BaSO4) = n(BaO) = 0,2 моль 4. Найдем молярную массу сульфата бария (BaSO4): M(BaSO4) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 233 г/моль 5. Найдем массу сульфата бария: m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г Ответ: 46,6 г