10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Дано: m(BaO) = 30,6 г Найти: m(BaSO₄) BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 30.6 г / 153 г/моль = 0.2 моль Так как BaO и BaSO₄ реагируют в молярном соотношении 1:1, n(BaSO₄) = n(BaO) = 0.2 моль m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0.2 моль * 233 г/моль = 46.6 г **Ответ:** 46.6 г