6. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 38г хлорида бария с достаточным количеством серной кислоты? 4балла

Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl M(BaCl2) = 137 + 2*35.5 = 208 г/моль M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль Найдем количество вещества BaCl2: n(BaCl2) = m/M = 38 г / 208 г/моль ≈ 0.183 моль Так как BaCl2 и BaSO4 реагируют в отношении 1:1, то n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0.183 моль Найдем массу BaSO4: m(BaSO4) = n*M = 0.183 моль * 233 г/моль ≈ 42.64 г Ответ: **42.64 г** сульфата бария