5. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 80 г серной кислоты с гидроксидом натрия?

1) Запишем уравнение реакции: \(H_2SO_4 + 2NaOH \longrightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\) 2) Найдем молярную массу серной кислоты: \(M(H_2SO_4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 \ г/моль\) 3) Найдем количество вещества серной кислоты: \(n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{80 \ г}{98 \ г/моль} = 0.816 \ моль\) 4) По уравнению реакции, 1 моль серной кислоты образует 1 моль сульфата натрия. Следовательно: \(n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0.816 \ моль\) 5) Найдем молярную массу сульфата натрия: \(M(Na_2SO_4) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 \ г/моль\) 6) Найдем массу сульфата натрия: \(m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4) * M(Na_2SO_4) = 0.816 \ моль * 142 \ г/моль = 115.87 \ г\) Ответ: 115.87 г