14. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49г?

Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$$ Молярная масса серной кислоты ($$H_2SO_4$$) = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль Молярная масса сульфата цинка ($$ZnSO_4$$) = 65 + 32 + 4(16) = 65 + 32 + 64 = 161 г/моль Найдем количество вещества серной кислоты: $$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}$$ Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества серной кислоты: $$n(ZnSO_4) = n(H_2SO_4) = 0,5 \text{ моль}$$ Найдем массу сульфата цинка: $$m(ZnSO_4) = n(ZnSO_4) \cdot M(ZnSO_4) = 0,5 \text{ моль} \cdot 161 \text{ г/моль} = 80,5 \text{ г}$$ Ответ: 80,5 г