14. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: \[Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2\] Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль. Количество вещества HCl равно: \[n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7.3 \ г}{36.5 \ г/моль} = 0.2 \ моль\] Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl выделяется 1 моль H₂. Следовательно, количество вещества H₂ в 2 раза меньше, чем HCl: \[n(H_2) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{0.2 \ моль}{2} = 0.1 \ моль\] Молярная масса H₂ равна 2 г/моль. Масса выделившегося водорода равна: \[m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 0.1 \ моль \cdot 2 \ г/моль = 0.2 \ г\] Ответ: 0.2 г