9. Какие два утверждения, характеризующие электролитическую диссоциацию, неверны? 1) При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы. 2) Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам. 3) Все соли относятся к сильным электролитам. 4) Как ионы натрия, так и ионы хлора в растворе поваренной соли при пропускании постоянного электрического тока будут собираться около положительно заряженного электрода. 5) Степень диссоциации зависит от строения вещества и не зависит от концентрации вещества в растворе.

Проанализируем каждое утверждение: 1) Верно. Электролитическая диссоциация - это распад вещества на ионы при растворении в воде или расплаве. 2) Верно. Ионы отличаются от атомов по числу электронов и, следовательно, по строению и свойствам. 3) Неверно. Не все соли являются сильными электролитами. Например, некоторые соли слабых кислот и оснований диссоциируют слабо. 4) Неверно. Ионы натрия (\(Na^+\)) будут двигаться к катоду (отрицательному электроду), а ионы хлора (\(Cl^-\)) - к аноду (положительному электроду). 5) Неверно. Степень диссоциации зависит как от природы вещества (строения), так и от концентрации раствора. **Ответ: 3 и 4**