Какие из этих реакций обратимы? Какие необратимы? Почему? e) FeCl3 + CSOH → Fe(OH)3 + CsCl; ж) FeSO4 + Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + Na2SO4; з) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O; и) Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O; к) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O; л) AlCl3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + AgCl; м) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl; н) Al(NO3)3 + KOH → Al(OH)3 + KNO3.

Для определения обратимости/необратимости реакций необходимо учитывать условия их протекания, такие как образование осадка, выделение газа или образование слабого электролита.

e) FeCl₃ + CsOH → Fe(OH)₃ + CsCl: Образуется осадок Fe(OH)₃, поэтому реакция необратима.

ж) FeSO₄ + Na₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + Na₂SO₄: Образуется осадок Fe₃(PO₄)₂, поэтому реакция необратима.

з) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O: Реакция нейтрализации, идет до конца, необратима.

и) Cu(OH)₂ + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O: Реакция нейтрализации, идет до конца, необратима.

к) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O: Реакция нейтрализации, идет до конца, необратима.

л) AlCl₃ + AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + AgCl: Образуется осадок AgCl, поэтому реакция необратима.

м) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl: Образуется осадок AgCl, поэтому реакция необратима.

н) Al(NO₃)₃ + KOH → Al(OH)₃ + KNO₃: Образуется осадок Al(OH)₃, поэтому реакция необратима.

Во всех представленных реакциях образуются осадки, газы или слабые электролиты, что делает их необратимыми.