Какие из следующих реакций являются ОВР - доказать это расставив степень окисления: а) KOH + CuCl2 → KCl + Cu(OH)2 б) KBr + Cl2 → KCl + Br2 в) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ г) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O д) NaNO3 → NaNO2 + O2↑ e) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2 ж) MgSO4 + NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 з) K + Cl2 → KCl и) Fe + Cl2 → FeCl3 к) Cu(OH)2 → CuO + H2O

Реакции, которые являются ОВР (окислительно-восстановительными), характеризуются изменением степени окисления элементов в ходе реакции. Чтобы доказать это, нужно расставить степени окисления. б) $$2KBr + Cl_2 \rightarrow 2KCl + Br_2$$ Здесь хлор (Cl) из степени окисления 0 переходит в степень окисления -1 в KCl, то есть восстанавливается. Бром (Br) из степени окисления -1 в KBr переходит в степень окисления 0 в $$Br_2$$, то есть окисляется. в) $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$$ Здесь цинк (Zn) из степени окисления 0 переходит в степень окисления +2 в $$ZnSO_4$$, то есть окисляется. Водород (H) из степени окисления +1 в $$H_2SO_4$$ переходит в степень окисления 0 в $$H_2$$, то есть восстанавливается. д) $$2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2 \uparrow$$ Здесь азот (N) в $$NaNO_3$$ имеет степень окисления +5 и переходит в степень окисления +3 в $$NaNO_2$$, то есть восстанавливается. Кислород (O) из степени окисления -2 в $$NaNO_3$$ переходит в степень окисления 0 в $$O_2$$, то есть окисляется. е) $$2Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2PbO + 4NO_2 + O_2$$ Свинец (Pb) в $$Pb(NO_3)_2$$ имеет степень окисления +2 и остаётся +2 в PbO. Азот (N) меняет степень окисления от +5 в $$Pb(NO_3)_2$$ до +4 в $$NO_2$$. Кислород (O) меняет степень окисления от -2 в нитрате до 0 в $$O_2$$. з) $$2K + Cl_2 \rightarrow 2KCl$$ Здесь калий (K) из степени окисления 0 переходит в степень окисления +1 в KCl, то есть окисляется. Хлор (Cl) из степени окисления 0 переходит в степень окисления -1 в KCl, то есть восстанавливается. и) $$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$$ Здесь железо (Fe) из степени окисления 0 переходит в степень окисления +3 в $$FeCl_3$$, то есть окисляется. Хлор (Cl) из степени окисления 0 переходит в степень окисления -1 в $$FeCl_3$$, то есть восстанавливается. Остальные реакции не являются ОВР, так как в них степень окисления элементов не меняется. а) $$KOH + CuCl_2 \rightarrow KCl + Cu(OH)_2$$ - реакция обмена г) $$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$$ - реакция разложения, но не ОВР ж) $$MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$$ - реакция обмена к) $$Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O$$ - реакция разложения, но не ОВР Вывод: ОВР являются реакции б), в), д), е), з), и).