Какие соли из перечисленных подвергаются гидролизу? Напишите уравнения гидролиза и укажите среду раствора:

Итак, рассмотрим, какие из представленных солей подвергаются гидролизу и определим среду их растворов. Гидролиз солей – это реакция взаимодействия ионов соли с водой, приводящая к образованию слабого электролита и изменению pH среды. Чтобы определить, подвергается ли соль гидролизу, нужно посмотреть, из какого основания и какой кислоты она образована: * Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергается (среда нейтральная). * Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, подвергается гидролизу по аниону (среда щелочная). * Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, подвергается гидролизу по катиону (среда кислая). * Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и pH среды определяется силой кислоты и основания. Разберем каждую соль: 1. K₃PO₄ (фосфат калия): образована сильным основанием KOH (гидроксид калия) и слабой кислотой H₃PO₄ (фосфорная кислота). Следовательно, подвергается гидролизу по аниону, среда щелочная. Уравнение гидролиза: \[ PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^- \] 2. Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия): образована слабым основанием Al(OH)₃ (гидроксид алюминия) и сильной кислотой H₂SO₄ (серная кислота). Следовательно, подвергается гидролизу по катиону, среда кислая. Уравнение гидролиза (первая ступень): \[ Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons [Al(OH)]^{2+} + H^+ \] 3. MgSO₄ (сульфат магния): образована слабым основанием Mg(OH)₂ (гидроксид магния) и сильной кислотой H₂SO₄ (серная кислота). Следовательно, подвергается гидролизу по катиону, среда кислая. Уравнение гидролиза (первая ступень): \[ Mg^{2+} + H_2O \rightleftharpoons [Mg(OH)]^{+} + H^+ \] 4. NH₄NO₃ (нитрат аммония): образована слабым основанием NH₄OH (гидроксид аммония) и сильной кислотой HNO₃ (азотная кислота). Следовательно, подвергается гидролизу по катиону, среда кислая. Уравнение гидролиза: \[ NH_4^{+} + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^{+} \] 5. Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца(II)): образована слабым основанием Pb(OH)₂ (гидроксид свинца(II)) и сильной кислотой HNO₃ (азотная кислота). Следовательно, подвергается гидролизу по катиону, среда кислая. Уравнение гидролиза (первая ступень): \[ Pb^{2+} + H_2O \rightleftharpoons [Pb(OH)]^{+} + H^+ \] 6. Na₂CO₃ (карбонат натрия): образована сильным основанием NaOH (гидроксид натрия) и слабой кислотой H₂CO₃ (угольная кислота). Следовательно, подвергается гидролизу по аниону, среда щелочная. Уравнение гидролиза: \[ CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^{-} + OH^- \] Вывод: Все перечисленные соли, за исключением солей, образованных сильными кислотами и основаниями, подвергаются гидролизу. В данном случае, все соли подвергаются гидролизу.