Какое количество теплоты выделится при полном сгорании 700 г синтина (C10H16), если известны стандартные энтальпии образования синтина, H2O(г) и CO2(г), равные 133, -241.81 и -393.51 кДж/моль соответственно? Ответ выразите в мегаджоулях, округлите до целых.

Для решения этой задачи необходимо выполнить следующие шаги: 1. Записать уравнение реакции горения синтина. 2. Рассчитать молярную массу синтина. 3. Рассчитать количество вещества (моль) синтина в 700 г. 4. Рассчитать энтальпию реакции горения синтина. 5. Рассчитать количество теплоты, выделившееся при сгорании 700 г синтина. 6. Перевести результат в мегаджоули и округлить до целых. 1. Уравнение реакции горения синтина: $$C_{10}H_{16} + 14O_2 \rightarrow 10CO_2 + 8H_2O$$ 2. Молярная масса синтина ($$C_{10}H_{16}$$): $$M(C_{10}H_{16}) = 10 * 12.01 + 16 * 1.01 = 120.1 + 16.16 = 136.26 \frac{г}{моль}$$ 3. Количество вещества синтина (n) в 700 г: $$n(C_{10}H_{16}) = \frac{m}{M} = \frac{700 \ г}{136.26 \frac{г}{моль}} = 5.137 \ моль$$ 4. Энтальпия реакции горения синтина ($$\Delta H_{реакции}$$): $$\Delta H_{реакции} = [10 * \Delta H_f(CO_2) + 8 * \Delta H_f(H_2O)] - [\Delta H_f(C_{10}H_{16})]$$ $$\Delta H_{реакции} = [10 * (-393.51) + 8 * (-241.81)] - [133]$$ $$\Delta H_{реакции} = [-3935.1 - 1934.48] - 133 = -5869.58 - 133 = -6002.58 \frac{кДж}{моль}$$ 5. Количество теплоты, выделившееся при сгорании 700 г синтина (Q): $$Q = n * |\Delta H_{реакции}| = 5.137 \ моль * 6002.58 \frac{кДж}{моль} = 30835.65 \ кДж$$ 6. Перевод в мегаджоули и округление до целых: $$Q = \frac{30835.65 \ кДж}{1000} = 30.83565 \ МДж \approx 31 \ МДж$$ Ответ: 31