Какое количество вещества и масса оксида фосфора (V) получится при сгорании фосфора массой 6,2 г.?

Для решения этой задачи, сначала запишем уравнение реакции, затем найдем количество вещества фосфора, и, наконец, определим количество вещества и массу оксида фосфора (V).

1. Запишем уравнение реакции:

$$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$

2. Найдем количество вещества фосфора:

Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль.

$$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{6.2 \ г}{31 \ г/моль} = 0.2 \ моль$$

3. Определим количество вещества $$P_2O_5$$:

По уравнению реакции, 4 моль фосфора образуют 2 моль оксида фосфора (V). Следовательно, количество вещества $$P_2O_5$$ в два раза меньше количества вещества фосфора.

$$n(P_2O_5) = \frac{1}{2} n(P) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \ моль = 0.1 \ моль$$

4. Рассчитаем массу оксида фосфора (V):

Молярная масса $$P_2O_5$$ равна:

$$M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142 \ г/моль$$

Тогда масса $$P_2O_5$$ равна:

$$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 0.1 \ моль \cdot 142 \ г/моль = 14.2 \ г$$

Ответ: Количество вещества $$P_2O_5$$ равно 0.1 моль, масса $$P_2O_5$$ равна 14.2 г.