Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?

Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с кислородом:

$$ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO $$

Найдем количество вещества магния:

$$ n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{2.4 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} $$

По уравнению реакции, количество вещества MgO равно количеству вещества Mg:

$$ n(MgO) = n(Mg) = 0.1 \text{ моль} $$

Найдем массу оксида магния:

$$ m(MgO) = n(MgO) \cdot M(MgO) = 0.1 \text{ моль} \cdot (24 + 16) \text{ г/моль} = 0.1 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 4 \text{ г} $$

Ответ: Масса оксида магния равна 4 г, количество вещества равно 0,1 моль.