Какова масса кислорода, вступившего в реакцию с кальцием, если в результате образовалось 11,2 г оксида кальция?

Давай разберемся с этой задачей!

1. Запишем уравнение реакции:

Реакция между кальцием (Ca) и кислородом (O₂) приводит к образованию оксида кальция (CaO).

2Ca + O₂ → 2CaO

2. Найдем молярные массы:

• Молярная масса кальция (Ca): M(Ca) ≈ 40 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O₂): M(O₂) = 2 * 16 = 32 г/моль.
• Молярная масса оксида кальция (CaO): M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40 + 16 = 56 г/моль.

3. Найдем количество вещества оксида кальция (CaO):

n(CaO) = масса / молярная масса = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль.

4. Определим количество вещества кислорода (O₂), вступившего в реакцию:

Из уравнения реакции мы видим, что 2 моль CaO образуется из 1 моль O₂. Значит, количество вещества кислорода в два раза меньше, чем оксида кальция.

n(O₂) = n(CaO) / 2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль.

5. Рассчитаем массу кислорода:

Масса O₂ = n(O₂) * M(O₂) = 0,1 моль * 32 г/моль = 3,2 г.

Ответ: 3,2 г