6. Какова массовая доля (%) гидроксида кальция в растворе, если при добавлении избытка карбоната натрия к раствору массой 50 г выпал осадок массой 1,0 г?

При добавлении карбоната натрия к раствору гидроксида кальция выпадает осадок карбоната кальция: $$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2NaOH$$ Найдем количество вещества карбоната кальция: $$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{1.0 \ г}{100 \ г/моль} = 0.01 \ моль$$ По уравнению реакции, количество вещества гидроксида кальция равно количеству вещества карбоната кальция: $$n(Ca(OH)_2) = n(CaCO_3) = 0.01 \ моль$$ Найдем массу гидроксида кальция: $$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 0.01 \ моль \cdot 74 \ г/моль = 0.74 \ г$$ Найдем массовую долю гидроксида кальция в растворе: $$\omega(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{m(раствора)} \cdot 100\% = \frac{0.74 \ г}{50 \ г} \cdot 100\% = 1.48\%$$ Ответ: 1) 1.48%