Какой объём занимает углекислый газ (CO₂) массой 88 г при давлении 200 кПа и температуре 27 °C?

Дано: масса CO₂ — 88 г, давление — 200 кПа, температура — 27 °C.

1. Молярная масса CO₂: \(M=44\) г/моль. Количество вещества: \(n=\frac{m}{M}=\frac{88}{44}=2\) моль.
2. Переведём величины в СИ: \(T=27+273=300\) К, \(p=200\,000\) Па.
3. По уравнению идеального газа \(pV=nRT\): \(V=\frac{nRT}{p}=\frac{2\cdot8.31\cdot300}{200\,000}=0.02493\) м³.
4. Переведём в литры: \(0.02493\) м³ ≈ 24.9 л.

Ответ: объём газа примерно 0,025 м³, или 25 л.