Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%?

Для решения используем уравнение реакции Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑. Рассчитаем количество вещества Na₂CO₃ (масса молярная = 106 г/моль): n(Na₂CO₃) = 53 / 106 ≈ 0.5 моль. Определим массу HNO₃ в растворе: m(HNO₃) = 400 * 0.2 = 80 г. Количество вещества HNO₃: n(HNO₃) = 80 / 63 ≈ 1.27 моль. По уравнению реакции 1 моль Na₂CO₃ взаимодействует с 2 моль HNO₃, следовательно, HNO₃ в избытке. Реакция ограничивается количеством Na₂CO₃: n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0.5 моль. Объем CO₂ при н.у.: V(CO₂) = 0.5 * 22.4 ≈ 11.2 л. Ответ: объем выделившегося газа равен 11.2 л.