Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94.5 г азотной кислоты.

Уравнение реакции: MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O. Рассчитаем количество вещества MgO (масса молярная = 40 г/моль): n(MgO) = 20 / 40 = 0.5 моль. Рассчитаем количество вещества HNO₃ (масса молярная = 63 г/моль): n(HNO₃) = 94.5 / 63 ≈ 1.5 моль. Для реакции 1 моль MgO требуется 2 моль HNO₃, следовательно, HNO₃ в избытке. Реакция ограничивается количеством MgO: n(Mg(NO₃)₂) = n(MgO) = 0.5 моль. Масса Mg(NO₃)₂ (масса молярная = 148 г/моль): m(Mg(NO₃)₂) = 0.5 * 148 = 74 г. Ответ: масса нитрата магния равна 74 г.