12. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7.3 г?

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции и выполнить расчеты.

Уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:

$$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

1. Найдем количество вещества HCl:

Молярная масса HCl (M) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

$$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7.3 \ г}{36.5 \ г/моль} = 0.2 \ моль$$

2. Найдем количество вещества H₂, которое выделится в результате реакции. По уравнению реакции, на 2 моль HCl выделяется 1 моль H₂.

$$n(H_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \ моль = 0.1 \ моль$$

3. Найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.). Молярный объем газа при н.у. составляет 22.4 л/моль.

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 2.24 \ л$$

Ответ: 2.24 л