Какой объем водорода при реакции \(Zn + H_2SO_4\)?

Для решения данной задачи, необходимо указать количество или массу цинка, участвующего в реакции, так как необходимо провести расчеты, исходя из стехиометрии реакции: \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\) Из уравнения видно, что на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода. Чтобы рассчитать объем водорода, необходимо знать, сколько моль цинка прореагировало. Допустим, прореагировало \( x \) моль цинка, тогда и водорода выделится \( x \) моль. Зная молярный объем газа (22.4 л/моль при н.у.), можно вычислить объем выделившегося водорода: \(V(H_2) = x \cdot 22.4 \text{ л/моль}\) Без значения массы или количества вещества цинка, вы не сможете получить численный ответ. *Пример:* Пусть дано 6.54 г цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.4 г/моль. Тогда, количество вещества цинка: \( n(Zn) = \frac{6.54 \text{ г}}{65.4 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \). Так как 1 моль цинка дает 1 моль водорода, то количество вещества водорода \( n(H_2) = 0.1 \text{ моль} \). Объем водорода при н.у.: \( V(H_2) = 0.1 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 2.24 \text{ л} \). **Ответ (в данном примере): 2.24 л.**