В результате реакции \(2H_2 + O_2 = 2H_2O\) выделилось 927 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) сгоревшего объема \(H_2\)?

Для решения этой задачи, необходимо воспользоваться законом Авогадро, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. Из уравнения реакции \(2H_2 + O_2 = 2H_2O\) видно, что при сгорании 2 моль водорода выделяется определенное количество теплоты. В данной задаче это 927 кДж. 1. Определим количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 моль водорода: \(Q_1 = \frac{927 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 463.5 \text{ кДж/моль}\) 2. Зная, что при сгорании каждого моль водорода выделяется 463.5 кДж теплоты, найдем количество молей водорода, необходимое для выделения 927 кДж: \(n(H_2) = \frac{927 \text{ кДж}}{463.5 \text{ кДж/моль}} = 2 \text{ моль}\) 3. Теперь, зная количество молей водорода (2 моль), определим его объем при нормальных условиях, используя молярный объем (22,4 л/моль): \(V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л}\) **Ответ:** Объем сгоревшего водорода составляет **44.8 литра**.