7. Какой объём аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?

Дано:

m((NH₄)Cl р-ра) = 535 мг = 0,535 г

ω((NH₄)Cl) = 20% = 0,2

ω(KOH) = 40% = 0,4

Найти: V(NH₃) - ? m(KOH р-ра) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

$$(NH_4)Cl + KOH = KCl + NH_3 + H_2O$$

1. Найдем массу чистого хлорида аммония:

$$m((NH_4)Cl) = m((NH_4)Cl \ р-ра) \cdot \omega((NH_4)Cl) = 0,535 \ г \cdot 0,2 = 0,107 \ г$$

1. Найдем количество вещества хлорида аммония:

$$M((NH_4)Cl) = 14 + 4 \cdot 1 + 35,5 = 53,5 \ г/моль$$

$$n((NH_4)Cl) = \frac{m((NH_4)Cl)}{M((NH_4)Cl)} = \frac{0,107 \ г}{53,5 \ г/моль} = 0,002 \ моль$$

1. По уравнению реакции, количество вещества аммиака равно количеству вещества хлорида аммония:

$$n(NH_3) = n((NH_4)Cl) = 0,002 \ моль$$

1. Найдем объем аммиака при нормальных условиях:

$$V_m = 22,4 \ л/моль$$

$$V(NH_3) = n(NH_3) \cdot V_m = 0,002 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль = 0,0448 \ л = 44,8 \ мл$$

1. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида калия равно количеству вещества хлорида аммония:

$$n(KOH) = n((NH_4)Cl) = 0,002 \ моль$$

1. Найдем массу чистого гидроксида калия:

$$M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \ г/моль$$

$$m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 0,002 \ моль \cdot 56 \ г/моль = 0,112 \ г$$

1. Найдем массу 40%-ного раствора гидроксида калия:

$$m(KOH \ р-ра) = \frac{m(KOH)}{\omega(KOH)} = \frac{0,112 \ г}{0,4} = 0,28 \ г$$

Ответ: 44,8 мл; 0,28 г