6. Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.

Дано:

m(NaOH р-ра) = 160 г

ω(NaOH) = 25% = 0,25

ω(HCl) = 20% = 0,2

Найти: m(HCl р-ра) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

$$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$$

1. Найдем массу чистого гидроксида натрия:

$$m(NaOH) = m(NaOH \ р-ра) \cdot \omega(NaOH) = 160 \ г \cdot 0,25 = 40 \ г$$

1. Найдем количество вещества гидроксида натрия:

$$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \ г/моль$$

$$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{40 \ г}{40 \ г/моль} = 1 \ моль$$

1. По уравнению реакции, количество вещества соляной кислоты равно количеству вещества гидроксида натрия:

$$n(HCl) = n(NaOH) = 1 \ моль$$

1. Найдем массу чистой соляной кислоты:

$$M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \ г/моль$$

$$m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 1 \ моль \cdot 36,5 \ г/моль = 36,5 \ г$$

1. Найдем массу 20%-ного раствора соляной кислоты:

$$m(HCl \ р-ра) = \frac{m(HCl)}{\omega(HCl)} = \frac{36,5 \ г}{0,2} = 182,5 \ г$$

Ответ: 182,5 г