10. Какой объём оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты, с избытком карбоната кальция? а) 1,12 л б) 0,56 л в) 2,24 л г) 1,68 л

Реакция взаимодействия муравьиной кислоты с карбонатом кальция: $$CaCO_3 + 2HCOOH \rightarrow (HCOO)_2Ca + CO_2 + H_2O$$ Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 12 + 2*1 + 2*16 = 46 г/моль. Количество вещества муравьиной кислоты: $$n(HCOOH) = \frac{2.3}{46} = 0.05$$ моль Из уравнения реакции видно, что на 2 моль муравьиной кислоты образуется 1 моль углекислого газа. Следовательно: $$n(CO_2) = \frac{1}{2} n(HCOOH) = \frac{1}{2} * 0.05 = 0.025$$ моль Объем углекислого газа при нормальных условиях: $$V(CO_2) = n(CO_2) * V_m = 0.025 * 22.4 = 0.56$$ л Ответ: б) 0,56 л