Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 5,6 г этилена $$C_2H_4$$?

Сначала запишем уравнение реакции сжигания этилена:

$$C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$$

1. Найдем молярную массу этилена ($$C_2H_4$$):

$$M(C_2H_4) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 г/моль$$

2. Найдем количество вещества этилена:

$$n(C_2H_4) = \frac{m(C_2H_4)}{M(C_2H_4)} = \frac{5.6 г}{28 г/моль} = 0.2 моль$$

3. Из уравнения реакции видно, что из 1 моль этилена образуется 2 моль углекислого газа. Значит, количество вещества углекислого газа в 2 раза больше, чем количество вещества этилена:

$$n(CO_2) = 2 * n(C_2H_4) = 2 * 0.2 моль = 0.4 моль$$

4. Теперь найдем объем углекислого газа, используя молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль):

$$V(CO_2) = n(CO_2) * 22.4 л/моль = 0.4 моль * 22.4 л/моль = 8.96 л$$

Ответ: 8.96 л