8. Какой объём водорода (н. у.) необходим для получения железа при взаимодействии водородас 17,864 г Fe3O4?

Сначала напишем уравнение реакции взаимодействия водорода с Fe₃O₄:

$$Fe_3O_4 + 4H_2 \rightarrow 3Fe + 4H_2O$$

Теперь рассчитаем молярную массу Fe₃O₄:

$$M(Fe_3O_4) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 168 + 64 = 232 \text{ г/моль}$$

Найдем количество вещества Fe₃O₄:

$$n(Fe_3O_4) = \frac{m(Fe_3O_4)}{M(Fe_3O_4)} = \frac{17.864 \text{ г}}{232 \text{ г/моль}} = 0.077 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Fe₃O₄ требуется 4 моль H₂. Следовательно, количество вещества водорода:

$$n(H_2) = 4 \cdot n(Fe_3O_4) = 4 \cdot 0.077 \text{ моль} = 0.308 \text{ моль}$$

Теперь, используя молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль), найдем объем водорода:

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.308 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 6.8992 \text{ л}$$

Округлим до 6.9 л.

Ответ: 6.9 л