17. Какой объём воздуха израсходовали на сжигание 12г циклогексана? Записать полное решение задачи

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции горения циклогексана и произвести расчеты.

1. Запишем уравнение реакции горения циклогексана (C₆H₁₂):

$$C_6H_{12} + 9O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O$$

2. Рассчитаем молярную массу циклогексана (M) и количество вещества (n):

M(C₆H₁₂) = 6 * 12 + 12 * 1 = 84 г/моль

$$n(C_6H_{12}) = \frac{m}{M} = \frac{12 \ г}{84 \ г/моль} = \frac{1}{7} \ моль$$

3. Определим количество вещества кислорода, необходимого для сжигания 1/7 моль циклогексана. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль циклогексана требуется 9 моль кислорода.

$$n(O_2) = 9 * n(C_6H_{12}) = 9 * \frac{1}{7} = \frac{9}{7} \ моль$$

4. Рассчитаем объём кислорода (V) при нормальных условиях (н.у.):

$$V(O_2) = n(O_2) * V_m = \frac{9}{7} \ моль * 22.4 \ л/моль = \frac{9*22.4}{7} \ л = \frac{201.6}{7} \ л = 28.8 \ л$$

5. Так как в воздухе содержится 21% кислорода, найдем объём воздуха, необходимого для сжигания:

$$V(воздуха) = \frac{V(O_2)}{0.21} = \frac{28.8 \ л}{0.21} = 137.14 \ л$$

Ответ: 137.14 л