2-32. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II)? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции?

Для решения задачи необходимо знать молярные массы веществ: Cu (64 г/моль), CuO (80 г/моль) и O₂ (32 г/моль).

1. Запишем уравнение реакции образования оксида меди (II):

$$2Cu + O_2 = 2CuO$$

2. Найдем количество вещества оксида меди (II):

$$n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{16 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$

3. По уравнению реакции определим количество вещества меди и кислорода:

Из 2 моль Cu получается 2 моль CuO, значит, для 0.2 моль CuO потребуется:

$$n(Cu) = n(CuO) = 0.2 \text{ моль}$$

Для 2 моль CuO требуется 1 моль O₂, значит, для 0.2 моль CuO потребуется:

$$n(O_2) = \frac{n(CuO)}{2} = \frac{0.2 \text{ моль}}{2} = 0.1 \text{ моль}$$

4. Рассчитаем массу меди и кислорода:

$$m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = 0.2 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 12.8 \text{ г}$$ $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0.1 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 3.2 \text{ г}$$

Ответ: Масса меди, которую необходимо взять, равна 12.8 г, масса кислорода равна 3.2 г.