Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
5. Какую степень окисления проявляют щелочноземельные металлы в соединениях? а) +2; б) +3; в) -2; г) +1
Ответ:
Правильный ответ: а) +2
Похожие
- Часть 1. Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. 1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 3е; а) Si б) Mg в) Al г) Ca
- 2. Среди элементов IVA группы максимальный радиус атома имеет: а) германий б) углерод в) олово г) кремний
- 3. В каком ряду кислотные свойства оксидов увеличиваются? а) SO2, P2O5, Al2O3; б) CaO, SiO2, SO3; в) CO2, MgO, Al2O3; г) CO2, Al2O3, MgO
- 4. В каком ряду представлены простые вещества-металлы: а) хлор, никель, серебро; б) алмаз, сера, кальций; в) железо, барий, натрий; г) кислород, озон, азот
- 5. Какую степень окисления проявляют щелочноземельные металлы в соединениях? а) +2; б) +3; в) -2; г) +1
- 6. Вещество с ковалентной неполярной связью: а) белый фосфор; б) фосфид алюминия; в) хлорид фосфора (V); г) фосфат кальция
- 7. Горение алюминия в кислороде относится к реакции: а) разложения; б) обмена; в) соединения; г) замещения
- 8. Наибольшее число ионов в растворе образуется при диссоциации 1 моль: а) хлорида железа (III); б) сульфата алюминия; в) нитрата цинка; г) хлорида аммония
- 9. Какую формулу имеет сульфат-ион: а) S0; б) SO32-; в) SO42-; г) S2-
- 10. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия брома с алюминием: а) 3; б) 4; в) 7; г) 5
- 11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя: Реакция: A) FeCl3 + HI = FeCl2 + I2 + HCl Б) FeCl2 + Cl2 = FeCl3 В) KClO3 = KCl + O2 Г) Fe3O4 + HI = FeI2 + I2 + H2O Изменение степени окисления: 1) Cl+5 -> Cl- 2) 2I- -> I20 3) Fe+3 -> Fe+2 4) 2O-2 -> O20 5) Cl20 -> 2Cl- 6) Fe+2 -> Fe+3
- 12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: Частица: A) Ca0 Б) Al3+ В) N+ Г) N0 Распределение электронов: 1) 2e, 8e, 8e, 2e 2) 2e, 8e, 2e 3) 2e, 5e 4) 2e, 8e, 3e 5) 2e, 8e, 18e, 4e 6) 2e, 8e
