11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя: Реакция A) FeCl3 + HI = FeCl2 + I2 + HCl Б) FeCl2 + Cl2 = FeCl3 B) KCIO3 = KCl + O2 Г) Fe3O4+ HI = FeI2 + I2 + H2O Изменение степени окисления 1) Cl+5 → Cl-1 2) 2I-1 → I20 3) Fe+3 → Fe+2 4) 2O-2 → O2 5) Cl20 → 2Cl-1 6) Fe+2 → Fe+3

Разберем каждую реакцию и определим изменение степени окисления окислителя: A) \(FeCl_3 + HI = FeCl_2 + I_2 + HCl\). В этой реакции железо (Fe) в \(FeCl_3\) имеет степень окисления +3, а в \(FeCl_2\) — +2. Железо принимает электрон, то есть является окислителем, и его степень окисления уменьшается. Йод (I) в HI имеет степень окисления -1, а в \(I_2\) — 0. Йод отдает электрон, то есть является восстановителем, и его степень окисления увеличивается. Таким образом, изменение степени окисления окислителя — \(Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+2}\), что соответствует варианту 3. Б) \(FeCl_2 + Cl_2 = FeCl_3\). В этой реакции железо (Fe) в \(FeCl_2\) имеет степень окисления +2, а в \(FeCl_3\) — +3. Железо отдает электрон. Хлор (Cl) в \(Cl_2\) имеет степень окисления 0, а в \(FeCl_3\) — -1. Хлор принимает электрон, значит, изменение степени окисления окислителя — \(Cl^{0} \rightarrow Cl^{-1}\), соответствует варианту 5. В) \(KClO_3 = KCl + O_2\). В этой реакции хлор (Cl) в \(KClO_3\) имеет степень окисления +5, а в \(KCl\) — -1. Хлор принимает электроны, значит, является окислителем. Кислород (O) в \(KClO_3\) имеет степень окисления -2, а в \(O_2\) — 0. Кислород отдает электроны, значит, является восстановителем. Таким образом, изменение степени окисления окислителя — \(Cl^{+5} \rightarrow Cl^{-1}\), что соответствует варианту 1. Г) \(Fe_3O_4 + HI = FeI_2 + I_2 + H_2O\). В этой реакции железо (Fe) в \(Fe_3O_4\) имеет переменную степень окисления, в среднем +8/3, а в \(FeI_2\) — +2. Йод (I) в HI имеет степень окисления -1, а в \(I_2\) — 0. Таким образом, изменение степени окисления окислителя (йода) — \(2I^{-1} \rightarrow I_2^{0}\), что соответствует варианту 2. Итоговая таблица соответствий: A - 3 Б - 5 В - 1 Г - 2