10. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода в реакции?

Дано: m(Ca) = 2 г Найти: m(O2) - ? Решение: Запишем уравнение реакции: $$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$$ Найдем количество вещества кальция: $$M(Ca) = 40 \frac{г}{моль}$$ $$n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{2 г}{40 \frac{г}{моль}} = 0,05 моль$$ По уравнению реакции, на 2 моль кальция приходится 1 моль кислорода. Значит, количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества кальция: $$n(O_2) = \frac{1}{2} n(Ca) = \frac{1}{2} * 0,05 моль = 0,025 моль$$ Найдем массу кислорода: $$M(O_2) = 32 \frac{г}{моль}$$ $$m(O_2) = n(O_2) * M(O_2) = 0,025 моль * 32 \frac{г}{моль} = 0,8 г$$ Ответ: 0,8 г