Карточка № 1 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже. Определите окислитель и восстановитель. Укажите процессы окисления и восстановления Уровень 1. Na + Cl2 → NaCl Уровень 2. NH3 + O2→ N2 + H2O Уровень 3. Н2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Уровень 4. Вr2 + NaOH → NaBr + NaBrO + H2O Уровень 5. KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4→ Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O

Решим уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

1. Уровень 1: Na + Cl₂ → NaCl

   Сначала определим степени окисления элементов:

   Na⁰ + Cl₂⁰ → Na⁺¹Cl^-1

   Затем составим электронный баланс:

   Na⁰ - 1e^- → Na⁺¹ | 2 - окисление, Na - восстановитель

   Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^-1 | 1 - восстановление, Cl₂ - окислитель

   Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс: 2Na + Cl₂ → 2NaCl

   Итоговое уравнение: 2Na + Cl₂ → 2NaCl

2. Уровень 2: NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

   Сначала определим степени окисления элементов:

   N^-3H₃ + O₂⁰ → N₂⁰ + H₂⁺¹O^-2

   Затем составим электронный баланс:

   2N^-3 - 6e^- → N₂⁰ | 2 - окисление, NH₃ - восстановитель

   O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 | 3 - восстановление, O₂ - окислитель

   Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

   Итоговое уравнение: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

3. Уровень 3: H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

   Сначала определим степени окисления элементов:

   H₂⁺¹S^-2 + Br₂⁰ + H₂O → H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 + H⁺¹Br^-1

   Затем составим электронный баланс:

   S^-2 - 8e^- → S⁺⁶ | 1 - окисление, H₂S - восстановитель

   Br₂⁰ + 2e^- → 2Br^-1 | 4 - восстановление, Br₂ - окислитель

   Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс: H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

   Итоговое уравнение: H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

4. Уровень 4: Br₂ + NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

   Сначала определим степени окисления элементов:

   Br₂⁰ + Na⁺¹OH^-2+1 → Na⁺¹Br^-1 + Na⁺¹Br⁺¹O + H₂⁺¹O^-2

   Затем составим электронный баланс:

   Br₂⁰ + 2e^- → 2Br^-1 | 1 - восстановление, Br₂ - окислитель

   Br₂⁰ - 2e^- → 2Br⁺¹ | 1 - окисление, Br₂ - восстановитель

   Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс: Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

   Итоговое уравнение: Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

5. Уровень 5: KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

   Сначала определим степени окисления элементов:

   K⁺¹N⁺³O₂^-2 + K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇^-2 + H₂⁺¹SO₄^-2 → Cr₂⁺³(SO₄)₃^-2 + K⁺¹N⁺⁵O₃^-2 + K₂⁺¹SO₄^-2 + H₂⁺¹O^-2

   Затем составим электронный баланс:

   N⁺³ - 2e^- → N⁺⁵ | 3 - окисление, KNO₂ - восстановитель

   2Cr⁺⁶ + 6e^- → 2Cr⁺³ | 1 - восстановление, K₂Cr₂O₇ - окислитель

   Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс: 3KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3KNO₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

   Итоговое уравнение: 3KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3KNO₃ + K₂SO₄ + 4H₂O