KI + H2SO4 + KMnO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О. расставить степени окисления и написать электронный баланс

Для решения этой задачи необходимо расставить степени окисления элементов в уравнении реакции, определить окислитель и восстановитель, составить электронный баланс и уравнять реакцию.

1. Расставляем степени окисления:

$$ \stackrel{+1}{K} \stackrel{-1}{I} + \stackrel{+1}{H_2} \stackrel{+6}{S} \stackrel{-2}{O_4} + \stackrel{+1}{K} \stackrel{+7}{Mn} \stackrel{-2}{O_4} \rightarrow \stackrel{0}{I_2} + \stackrel{+2}{Mn} \stackrel{+6}{S} \stackrel{-2}{O_4} + \stackrel{+1}{K_2} \stackrel{+6}{S} \stackrel{-2}{O_4} + \stackrel{+1}{H_2} \stackrel{-2}{O} $$

2. Определяем элементы, изменившие степень окисления:

• Йод (I) изменил степень окисления с -1 до 0 (окислился, отдал электроны).
• Марганец (Mn) изменил степень окисления с +7 до +2 (восстановился, принял электроны).

3. Составляем электронный баланс:

$$ 2\stackrel{-1}{I} -2e^- \rightarrow \stackrel{0}{I_2} $$

$$ \stackrel{+7}{Mn} +5e^- \rightarrow \stackrel{+2}{Mn} $$

4. Находим наименьшее общее кратное между отданными и принятыми электронами (2 и 5), которое равно 10. Делим это число на количество отданных и принятых электронов, чтобы найти коэффициенты для восстановителя и окислителя:

• Для йода: 10 / 2 = 5
• Для марганца: 10 / 5 = 2

5. Учитывая найденные коэффициенты, уравниваем реакцию:

$$ 10KI + 8H_2SO_4 + 2KMnO_4 \rightarrow 5I_2 + 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 8H_2O $$

Ответ: $$ 10KI + 8H_2SO_4 + 2KMnO_4 \rightarrow 5I_2 + 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 8H_2O $$