Контрольная работа №4 «Металлы.» Задание 1. Решите задачу. К раствору, содержащему 34,2 г сульфата алюминия, прилили раствор, содержащий гидроксида калия. Определите массу полученного осадка.

Решение:

• 1. Уравнение реакции:
• Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
• 2. Молярная масса сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃):
• M(Al₂(SO₄)₃) = 2 * 27 + 3 * (32 + 4 * 16) = 54 + 3 * (32 + 64) = 54 + 3 * 96 = 54 + 288 = 342 г/моль
• 3. Количество вещества сульфата алюминия:
• n(Al₂(SO₄)₃) = m / M = 34,2 г / 342 г/моль = 0,1 моль
• 4. Количество вещества осадка (гидроксида алюминия Al(OH)₃):
• Из уравнения реакции, из 1 моль Al₂(SO₄)₃ образуется 2 моль Al(OH)₃.
• n(Al(OH)₃) = 2 * n(Al₂(SO₄)₃) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль
• 5. Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃):
• M(Al(OH)₃) = 27 + 3 * (16 + 1) = 27 + 3 * 17 = 27 + 51 = 78 г/моль
• 6. Масса осадка:
• m(Al(OH)₃) = n * M = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г

Ответ: 15,6 г