Задание 3. Решите задачу. Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с избытком соляной кислоты

Решение:

• 1. Уравнение реакции:
• 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
• 2. Молярная масса алюминия (Al):
• M(Al) = 27 г/моль
• 3. Количество вещества алюминия:
• n(Al) = m / M = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль
• 4. Количество вещества водорода (H₂):
• Из уравнения реакции, из 2 моль Al выделяется 3 моль H₂.
• n(H₂) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,2 моль = 0,3 моль
• 5. Объем водорода (при н.у.):
• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
• V(H₂) = n * V_m = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: 6,72 л