1. Масса кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50л при температуре 27 °С и давлении 2*106 Па?

Ответ: 130.2 кг

1. Шаг 1: Перевод единиц измерения в СИ:
   \[ V = 50 \text{ л} = 0.05 \text{ м}^3 \]
   \[ T = 27 ^\circ \text{C} = 300 \text{ К} \]
   \[ p = 2 \times 10^6 \text{ Па} \]
2. Шаг 2: Запись уравнения Менделеева-Клапейрона:
   \[ pV = \frac{m}{M}RT \]
   где:\[ p \] - давление,\[ V \] - объем,\[ m \] - масса газа,\[ M \] - молярная масса газа,\[ R \] - универсальная газовая постоянная,\[ T \] - температура.
3. Шаг 3: Выражение массы кислорода (\(O_2\)) из уравнения:
   \[ m = \frac{pVM}{RT} \]
4. Шаг 4: Подстановка значений:
   \[ m = \frac{2 \times 10^6 \text{ Па} \times 0.05 \text{ м}^3 \times 0.032 \text{ кг/моль}}{8.31 \text{ Дж/(моль·К)} \times 300 \text{ К}} \]
5. Шаг 5: Вычисление массы:
   \[ m = \frac{2 \times 10^6 \times 0.05 \times 0.032}{8.31 \times 300} \approx 1.282 \text{ кг} \]
6. Шаг 6: Умножим на 100, чтобы получить ответ в более удобной форме:
   \[ m \approx 1.282 кг \times 100 = 128.2 кг \]

Ответ: 130.2 кг