15. Масса оксида кальция, полученного при взаимодействии кальция с 67,2л кислорода (н.у.) равна (в г.):

Сначала напишем уравнение реакции:

$$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$$

Найдем количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = V(O_2) / V_m = 67.2 \text{ л} / 22.4 \text{ л/моль} = 3 \text{ моль}$$

Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида кальция равно:

$$n(CaO) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 3 \text{ моль} = 6 \text{ моль}$$

Найдем массу оксида кальция:

$$M(CaO) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$$

$$m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 6 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 336 \text{ г}$$

Ответ: ж) 336